过氧化氢guoyanghuaqing

俗名双氧水，化学式H₂O₂，在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。纯品为淡蓝色粘稠液体，熔点为-0.89℃，沸点为 151℃，相对密度为 1.464 9(0℃)，固态相对密度为1.643 (-4℃)。它能与水、乙醇以任何比例混合。在过氧化氢分子中，两个O—H键不在同一平面上，过氧化氢分子为强极性分子 (偶极矩μ=7× 10^-30C·m)。液态过氧化氢分子间有很强的氢键，成为缔合分子，它是很好的离子化溶剂。过氧化氢是一种弱酸 (K1=1.5×10^-12)。常温下能自动分解成水和氧气，加热时可爆炸性分解。某些杂质如Fe²⁺,Mn²⁺,Cu²⁺,Cr³⁺等离子都能加快过氧化氢的分解作用。某些波长的光也能使过氧化氢分解速度加快，在实验室中常把过氧化氢存放在棕色瓶中，并在其中加入一点磷酸、硫酸或一些稳定剂，如微量的锡酸钠NaSnO₃，焦磷酸钠Na4P₂O₇或8-

他化合物反应转移过氧链，生成过氧化物或过氧化酸，如：

H₂O₂+Ba(OH)₂＝BaO₂+2H₂O
NH₄VO₃+H₂O₂+2H⁺＝NH⁺₄+4[VO(O₂)]⁺+2H₂O

过氧化氢既具有氧化性，又有还原性，在不同条件下可氧化其他物质，表现出氧化性，如：

2KI+H₂O₂+H₂SO₄＝I₂+K₂SO₄+2H₂O

在不同的条件下又可还原别的物质，表现出还原性，如：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄
＝2MnSO₄+5O₂+K₂SO₄+8H₂O
Cl₂+H₂O₂＝2HCl+O₂

过氧化氢水溶液中的氧化还原性强弱可由相应的标准电极电势来说明。通常，在酸性介质中过氧化氢是一种强氧化剂，在碱性介质中则是一种中强度的还原剂。过氧化氢作为一种常见的氧化剂，优点是不会给反应体系带来杂质离子。市售过氧化氢浓度为30%，通常使用3%水溶液，均可用来做氧化剂。火箭中用纯过氧化氢作氧化剂和推进剂 （喷气燃料）；纺织工业上用做漂白剂； 医疗上用3%稀溶液作消毒剂，以及用于含漱或洗涤污秽伤口。可由硫酸或酸式硫酸盐电解氧化，生成过硫酸或过硫酸盐，再经水解来制取过氧化氢。比较先进而大规模生产过氧化氢的方法是乙基蒽醌法，它是由2-乙基蒽醌经氢化后再经氧化制得。